化學(xué)期中考試

基本信息：

1. 物質(zhì)的量的單位是（）。

A. 克B. 升C. 摩爾D. 米E. 安培

2. 阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值是（）

A. 3.01x10 22B.3.01x10 23C.6.02x10 22D.6.02x10 23E.6.02x10 24

3. H2O的摩爾質(zhì)量是（）

A. 16g/molB. 2g/molC. 18g/molD. 36g/molE. 45g/mol

4. 80g NaOH物質(zhì)的量是（）

A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 4 molE. 5 mol

5.分散系中被分散的物質(zhì)稱為（）

A. 分散物B. 分散相C. 分散介質(zhì)D. 分散劑E. 分散系

6. 膠體分散系的分散質(zhì)顆粒的直徑為（）

A.小于1nmB.1~100nmC.大于100nmD.大于1nmE.1cm

7. 生理鹽水的質(zhì)量濃度為（）

A. 19g/LB. 19mol/LC. 9mol/LD. 9g/LE. 0.9g/L

8. 溶液的稀釋特點(diǎn)是（）

A. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變B. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變D. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的體積不變E. 稀釋前后溶液的量不變

9.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中發(fā)生（）

A. 得電子B. 失電子C. 電子的轉(zhuǎn)移D. 氧化反應(yīng)E. 還原反應(yīng)

10.在氧化還原反應(yīng)中,把得到電子,化合價(jià)降低的物質(zhì)稱為（）

A. 氧化劑B. 還原劑C. 氧化產(chǎn)物D. 還原產(chǎn)物E. 氧化還原產(chǎn)物

11. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）

A. 溫度B. 反應(yīng)物的濃度C. 催化劑D. 反應(yīng)物的本性E. 壓強(qiáng)

12. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外界因素有（）

A. 濃度B. 溫度C. 催化劑D. 壓強(qiáng)E. 以上都是

13. 木炭、單質(zhì)硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒要快得多,是因?yàn)榧冄鹾涂諝庵醒鯕猓ǎ┯胁町惖木壒省?/legend>

A. 濃度B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 催化劑E. 濕度

14 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S(沉淀)+H2O在此反應(yīng)中,最先出現(xiàn)混濁的是（）

A.放在熱水中B. 放在冷水中C. 常溫下D. 增大壓強(qiáng)E. 加入硫單質(zhì)

15.一些藥物放在冰箱中儲(chǔ)藏以防變質(zhì),其主要作用是（）

A. 避免與空氣接觸B. 保持干燥C. 避免光照D. 降溫減小反應(yīng)速率E. 防止氧化

16. 能夠說明可逆反應(yīng)+Q已達(dá)化學(xué)平衡的條件是（）

A. N2和H2 不再反應(yīng)B. N2、H2 和NH3的濃度相等C. N2和H2 的濃度為零D. N2、H2 和NH3 的濃度不再變化E. NH3 的濃度為零

17.不是化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）

A. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B. 反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定C. 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D. 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率E. 化學(xué)平衡是在一定條件下存在的暫時(shí)平衡

18.下列不能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是（）

A.反應(yīng)物濃度B. 生成物濃度C.壓強(qiáng)D. 催化劑E. 溫度

19.通過改變條件,能使化學(xué)平衡 2SO2+O2=2SO3+Q(放熱反應(yīng)),向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）

A. 升高溫度B. 減小SO2 的濃度C. 增大氧氣的濃度D.加入催化劑E. 增大SO3 的濃度

20.在反應(yīng)FeCl3(黃色)+3KSCN=Fe(SCN)3(血黃色)+3KCl 的平衡體系中,（）可以使溶液的紅色變深。

A. 加入KSCNB. 加入KClC. 加入Fe(SCN)3D. 加入催化劑E. 升高溫度

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